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  1. Limiting reactant term normally is related to calculation of moles...left. Then we will say that Na is the limiting reactant because the amount of output, NaOH is determined...

    分類:科學及數學 > 化學 2007年04月11日

  2. ...6 mol Hence, Fe2O3 is in excess, and C is the limiting reactant (completely reacted). Mole ratio C : Fe = 3 : 4 No...

    分類:科學及數學 > 化學 2009年11月27日

  3. ...6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl C6H12O6 is the limiting reactant and its mass is 30g, and I want the mass of KCl. ...

    分類:科學及數學 > 化學 2007年08月14日

  4. methane is limiting reactant . So only 20 cm³ of O2 is used . (by the mole...

    分類:科學及數學 > 化學 2007年02月18日

  5. ... of Cl2" will be the limiting reactant of this reaction, so Cl2 will be ...) So, Cl2 is the limiting reactant in this problem, so just repeat the steps...

    分類:科學及數學 > 化學 2012年10月16日

  6. ...of moles of Cl2 =21.3/ [35.5 x2]=0.3 Cl2 is the limiting reactant . b) 8NH3(g) + 3Cl2(g) → 6NH4Cl(s) + N2(g) 3...

    分類:科學及數學 > 化學 2008年05月06日

  7. ...,  MnO₂ will be in excess. So, HCl is the limiting reactant . b) 4 moles of HCl produce 1 mole of Cl₂   =>7.507...

    分類:科學及數學 > 化學 2020年03月27日

  8. ...1.875 Hence, N2 is in excess, and Mg is the limiting reactant (completely reacted). 3Mg + N2 → Mg3N2 Mole...

    分類:科學及數學 > 化學 2008年12月19日

  9. ... one which is completely used up at the end. i.e. It limits the excess(unreacted) reactant to react.

    分類:科學及數學 > 化學 2008年04月21日

  10. ... = 80 x 2 = 160 cm³ Hence, CH4 completely reacts ( limiting reactant ), and O2is in excess. Volume of O2 left = 180 - 160 = 20 ...

    分類:科學及數學 > 化學 2013年01月21日